燃燒時能產(chǎn)生高溫，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用于切割和焊接金屬。供給適量空氣，可以完全燃燒發(fā)出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。
，分子式C2H2，俗稱風煤和，是炔烴化合物中體積小的一員，主要作工業(yè)用途，特別是燒焊金屬方面。在室溫下是一種無色、易燃的氣體。純是無臭的，但工業(yè)用由于含有、磷化等雜質(zhì)，而有一股大蒜的氣味。

氧化反應：
a．可燃性：
2C?H?+5O?→4CO?+2H?O（條件：點燃）
現(xiàn)象：火焰明亮、帶濃煙，燃燒時火焰溫度很高（>3000℃），用于氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性溶液褪色。
C?H? + 2KMnO? + 3H?SO?=2CO?+ K?SO? + 2MnSO?+4H?O
加成反應
可以跟Br?、H?、HX等多種物質(zhì)發(fā)生加成反應。
如：與Br?的加成
現(xiàn)象：褪色或Br?的CCl?溶液褪色
所以可用酸性KMnO?溶液或區(qū)別炔烴與烷烴。
與H2的加成
CH≡CH+H? → CH?=CH?
與HX的加成
如：CH≡CH+HCl →CH?=CHCl氯用于制聚氯
“聚合”反應
三個分子結(jié)合成一個分子：
由于與都是不飽和烴，所以化學性質(zhì)基本相似。在適宜條件下，三分子能聚合成一分子。但的產(chǎn)量不高，副產(chǎn)物又多。如果利用鈀等過渡金屬的化合物作催化劑，和其他炔烴可以順利地生成及其物。
在一定條件下，也能與烯烴一樣，聚合成高聚物——聚。
在Ni（CN）2，80~120℃，1.5MPa條件下，4分子聚合主要生成。
金屬取代反應（可用于的定性）
將通入溶有的液氨里有放出。與銀反應，產(chǎn)生白色銀沉淀。
具有弱酸性，因為分子里碳鍵是以SP-S重疊而成的。碳里碳原子對電子的吸引力比較大些，使得碳之間的電子云密度近碳的一邊大得多，而使碳鍵產(chǎn)生性，給出H+而表現(xiàn)出一定的酸性。（pKa=25)
將其通入或氯化亞銅氨水溶液，立即生成白色銀（AgC≡CAg）和棕紅色亞銅（CuC≡CCu）沉淀，可用于的定性。這兩種金屬炔化物干燥時，受熱或受到撞擊容易發(fā)生爆炸，如反應完應用或處理，使之分解，以免發(fā)生危險。注意：在使用貯運中要避免與銅接觸。

制備方法
法
由（）與水作用制得。
實驗室中常用跟水反應制取。與水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調(diào)節(jié)速度。也可以用飽和食鹽水。
原理：發(fā)生水解反應，生成。裝置：燒瓶和分液漏斗（不能使用啟普發(fā)生器）。燒瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。
試劑：（CaC?）和水。
反應方程式：CaC?+2H－OH→Ca(OH)?+CH≡CH↑
收集方法：排水集氣法 或向下排空氣集氣法（不常用）
尾氣處理：點燃
制備裝置與等氣體類同。

天然氣法
天然氣制法
預熱到600-650℃的原料天然氣和氧進入多管式燒嘴板爐，在1500℃下，裂解制得8%左右的稀，再用N-酮提濃制得99%的成品。
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