1、的用途
   主要用途編輯用途極廣。用于制祁雖溶液、造紙漿、肥皂、染料、人造絲、制鋁、石油精制、棉織品整理、煤焦油產物的提純，以及食品加工、木材加工及機械工業等方面。
2、俗稱
   、、、（香港亦稱“哥士的”）
3、和二氧化碳反應
   當CO2不足時：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O當CO2過量時，會繼續發生反應：H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3明白了么 補充：通入CO2時，NaOH會先反應生成Na2CO3；      當NaOH消耗完之后，      再通入CO2會與已生成的NaCO3再次反應生成NaHCO3。
4、與水的反應
   會溶解在水中，放出大量的熱，不會發生化學反應。
5、溶液
   1,配制稱取100g,溶于100ml水中,搖勻,注入聚乙烯容器中,密閉放置至溶液清亮.用塑料管虹吸5ml的上清液,注入1000ml無二氧化碳水中,搖勻.2,標定稱取0.6g于105~110℃烘至恒重的基準的鄰苯二甲酸氫鉀,準確至0.0001g,溶于50ml的無二氧化碳水中,加2滴酚酞指示劑(10g/L),用配制好的溶液滴定至溶液呈粉紅色,同時作空白試驗.3,計算標準溶液的濃度按下式計算c(NaOH)=m/(V1-V2)* 0.2042式中 c(NaOH)——標準溶液之物質的量的濃度,mol/l;V1——滴定用鄰苯二甲酸氫鉀之用量,ml;V0——空白試驗溶液之用量,ml;m——鄰苯二甲氫鉀之質量,g;0.2042——與1.00ml標準液[c(NaOH)=1.000mol/l]相當的以克表示的鄰苯二甲氫鉀之用量.
6、變質
、 檢驗是否變質的方法：(分別滴加酸、堿、鹽溶液，各為一種方法)
 ①取少量樣品于試管中，滴加稀*(或者稀*)，如果產生氣泡，說明已變質。
 原理：碳酸鈉會與酸反應生成二氧化碳氣體；而與酸反應無明顯現象。
Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2↑；NaOH + HCl = NaCl + H2O
  ②取少量樣品于試管中，滴加氫氧化鈣溶液(或者氫氧化鋇溶液)，如果產生白色
沉淀，說明已變質。
 原理：碳酸鈉會與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，而與氫氧化鈣不反
應，無明顯現象。
 Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH ；NaOH + Ca(OH)2≠
  ③取少量樣品于試管中，滴加氯化鋇溶液(或者硝酸鈣等其它可溶性鈣鹽、鋇鹽溶
液)
  原理：碳酸鈉會與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，而與氯化鋇不反應，無明顯現象。Na2CO3+ BaCl2= BaCO3↓+ 2NaCl  ；NaOH + BaCl2  ≠
  3
、檢驗是完全變質還是部分變質的方法：取少量樣品于試管中，滴加足量
的BaCl2溶液（或或或），再滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅色，說明
溶液部分變質；如果溶液呈無色，說明完全變質。
  
原理：和變質后生成的碳酸鈉溶液都呈堿性，滴加足量的氯化鋇溶液是
為了除盡生成的碳酸鈉，這時會產生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈紅色，
說明溶液呈堿性，有未變質的，部分變質。
如果溶液不變紅，說明沒有氫氧化
鈉了，完全變質了。
 Na2CO3+ BaCl2= BaCO3↓+ 2NaCl  (
注意：除去碳酸鈉時，不能用氫氧化鋇，因為氫氧化鋇與碳酸鈉反應會生成新的，會干擾對的檢驗。
Na2CO3 + Ba(OH)2= BaCO3↓ + 2NaOH  )
7、是什么
   ，化學式為NaOH，俗稱、、、（香港亦稱“哥士的”），為一種具有高腐蝕性的強堿，一般為片狀或顆粒形態，易溶于水并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣。也有不同的應用，為化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。
8、的價格
   國內深圳鑫一江化工報價 99%含量2500-2600 96%含量2400-2500 以上價格也只是做參考 具體價格還得跟市場走 因為市場價格變動的頻率比較快所以無法長期固定一個價格
9、是一種重要的化工基礎原料
   在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要。使用最多的部門是化學藥品的制造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業。另外，在生產染料、塑料、藥劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，制取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的。
10、的相對分子質量
    NaOH23 16 123+16+1=40